Masa molar

La masa molar es un concepto esencial en química que permite relacionar la cantidad de sustancia con su masa. Este concepto es fundamental para comprender y realizar cálculos en reacciones químicas y estequiometría.

Objetivo de aprendizaje

• Comprender y aplicar el concepto de masa molar en diversos contextos químicos.

1. Masa molar

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, ya sea un elemento o un compuesto, y se expresa en gramos por mol (g/mol). Un mol es una cantidad que contiene exactamente 6,022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, iones, etc.), conocido como el número de Avogadro.

La masa molar de una sustancia se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que componen una molécula de esa sustancia. Las masas atómicas relativas se pueden encontrar en la tabla periódica.

Ejercicio 1: Cálculo de la masa molar del agua (H₂O):

• Masa atómica del hidrógeno (H): 1,008 g/mol
• Masa atómica del oxígeno (O): 16,00 g/mol

Masa molar de H₂O = (2 × 1,008 g/mol) + (1 × 16,00 g/mol) = 18,016 g/mol

Ejercicio 2: Cálculo de la masa molar del sulfato de cobre (CuSO₄):

• Masa atómica del cobre (Cu): 63,55 g/mol
• Masa atómica del azufre (S): 32,07 g/mol
• Masa atómica del oxígeno (O): 16,00 g/mol

Masa molar de CuSO₄ = (1 × 63,55 g/mol) + (1 × 32,07 g/mol) + (4 × 16,00 g/mol)
Masa molar de CuSO₄ = 159,62 g/mol

Ejercicios de práctica

1. Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes compuestos:

a) KCl, sustituto de la sal
b) Fe₂O₃​, óxido férrico (herrumbre)
c) C₁₉H₂₀FNO_3​, Paxil, antidepresivo
d) C₈H₉NO₂​, acetaminofén usado en Tylenol
e) Ca₃(C₆H₅O₇)₂, suplemento de calcio
f) C₁₇H₁₈FN₃O₃​, Cipro, utilizado para tratar una variedad de infecciones bacterianas

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