Tipos de enlace

“La unión hace la fuerza” es un proverbio que también se aplica a nivel atómico. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, formando las moléculas y los compuestos que conforman nuestro mundo. En esta clase exploraremos los diferentes tipos de enlaces químicos, cómo se forman y qué propiedades les confieren a las sustancias.

Objetivo de aprendizaje

• Comprender los fundamentos de los enlaces químicos y diferenciar entre los principales tipos de enlaces.

1. ¿Qué es un enlace químico?

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

En este proceso los átomos ceden o comparten electrones de la capa de valencia (la capa externa de un átomo donde se determina su reactividad o su tendencia a formar enlaces), y se unen constituyendo nuevas sustancias

2. Tipos de enlaces químicos

• Enlace iónico: Se forma cuando un átomo cede uno o más electrones a otro átomo. Esto genera iones con cargas opuestas que se atraen electrostáticamente.
  • Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl), sal común.
    
• Enlace covalente: Se produce cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.
  • Ejemplo: El agua (H₂O), el oxígeno (O₂).
    
• Enlace metálico: Se establece entre los átomos de los metales. Los electrones de valencia se deslocalizan formando una ” nube electrónica” que mantiene unidos a los cationes metálicos.
  • Ejemplo: El cobre, el hierro.

3. Factores que influyen en la formación de enlaces

• Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí.
  
• Energía de ionización: La energía necesaria para extraer un electrón de un átomo.
  
• Afinidad electrónica: La energía liberada cuando un átomo gana un electrón.

4. Propiedades de las sustancias según el tipo de enlace

El tipo de enlace químico presente en una sustancia determina en gran medida sus propiedades físicas y químicas, como el punto de fusión, el punto de ebullición, la conductividad eléctrica y la solubilidad.

Actividad: Química y corrupción

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Con base en la lectura, ¿cómo podrías recrear otros ejemplos de los tres tipos de enlace químico?

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