Cálculos con masa molar

El dominio de los cálculos usando la masa molar es esencial para comprender las reacciones químicas y la relación entre la masa de los compuestos y sus elementos. Los estudiantes aprenderán a realizar conversiones precisas que son fundamentales para el trabajo en el laboratorio.

Objetivos de aprendizaje

• Utilizar la masa molar para convertir entre gramos y moles.
• Utilizar la masa molar para convertir entre gramos y número de partículas.
• Utilizar la masa molar para convertir entre gramos de un compuesto y gramos de un elemento.

1. Conversión de gramos a moles

• Para convertir masa a moles, usamos la masa molar del elemento:

Ejemplo 1: ¿Cuántos moles hay en 50 gramos de oxígeno (O)?

• Para convertir moles a masa, multiplicamos los moles por la masa molar:

masa = moles × masa molar

Ejemplo 2: ¿Cuántos gramos hay en 2 moles de carbono (C)?

2. Conversión masa – número de Avogadro

• Para convertir masa a número de moléculas, primero convertimos la masa a moles y luego usamos el número de Avogadro:

Ejemplo 3: ¿Cuántas moléculas hay en 18 gramos de agua (H₂O)?

• Para convertir número de moléculas a masa, primero convertimos las moléculas a moles y luego multiplicamos por la masa molar:

Ejemplo 4: ¿Cuántos gramos hay en 1.2044 × 10²⁴ moléculas de agua (H₂O)?

3. Conversión entre la masa de un compuesto y la masa de un elemento

• Para convertir la masa de un compuesto a la masa de uno de sus elementos, se siguen estos pasos:

1. Calcular la masa molar del compuesto.
2. Calcular el número de moles del compuesto.
3. Usar la proporción estequiométrica para encontrar la masa del elemento.

Ejemplo 5: ¿Cuánta masa de oxígeno hay en 50 gramos de H₂O?

• Para convertir la masa de un elemento a la masa del compuesto, se siguen estos pasos:

1. Calcular el número de moles del elemento.
2. Usar la proporción estequiométrica para encontrar el número de moles del compuesto.
3. Calcular la masa del compuesto.

Ejemplo 6: ¿Cuánta masa de H₂O se puede formar con 32 gramos de oxígeno?

Ejercicios de práctica

1. Resuelve los siguientes problemas:

a) ¿Cuántos moles hay en 88 g de Au?
b) ¿Cuántos gramos de vanadio hay en 0,35 mol de ese elemento?
c) ¿Cuántas moléculas hay en 3 moles de CO₂​?
d) ¿Cuántos átomos hay en 0,5 moles de He?
e) ¿Cuántos moles hay en 1,2044 × 10²⁴ moléculas de O₂​?
f) ¿Cuántos moles hay en 2,409 × 10²⁴ átomos de H?
g) ¿Cuántas moléculas hay en 44 gramos de CO₂?
h) ¿Cuántos átomos hay en 1 gramo de H₂​?
i) ¿Cuántos gramos hay en 3,011 × 10²³ moléculas de N₂​?
j) ¿Cuántos gramos hay en 6,022 × 10²² átomos de Na?
k) ¿Cuánta masa de hidrógeno hay en 36 gramos de CH₄​?
l) ¿Cuánta masa de carbono hay en 44 gramos de CO₂?
m) ¿Cuánta masa de NH₃​ se puede formar con 28 gramos de nitrógeno?
n) ¿Cuánta masa de NaCl se puede formar con 23 gramos de sodio?

Video de repaso