Estequiometría con disoluciones

La estequiometría de disoluciones es una aplicación del análisis cuantitativo de reacciones químicas en soluciones. Nos permite calcular cantidades exactas de reactivos y productos en reacciones químicas que se llevan a cabo en soluciones, como reacciones de neutralización y precipitación.

Entender la estequiometría en disoluciones es fundamental para la química, ya que facilita la preparación de soluciones y el control de cantidades precisas en laboratorios y aplicaciones industriales.

Objetivo de aprendizaje

Calcular las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas en disolución y aplicar este conocimiento en problemas y experimentos de química.

1. Concepto de estequiometría de disoluciones

La estequiometría de disoluciones es la aplicación de los principios de la estequiometría en reacciones químicas en soluciones. Utiliza la relación entre moles de reactivos y productos, tomando en cuenta la concentración y el volumen de las soluciones.

2. Cálculo de moles en soluciones

Para una solución, la cantidad de moles de soluto está relacionada con la molaridad y el volumen mediante la fórmula:

Moles = M × V

Donde:

• M = Molaridad (mol/L).
• V = Volumen de la solución en litros.

3. Pasos para resolver problemas de estequiometría de disoluciones

• Paso 1: Identificar la reacción química y balancearla.
  
• Paso 2: Calcular los moles de cada reactivo en disolución.
  
• Paso 3: Usar las relaciones molares de la ecuación balanceada para determinar los moles de producto o reactivo que se necesita.
  
• Paso 4: Convertir los moles a unidades necesarias, como volumen o masa.

4. Aplicaciones de la estequiometría de disoluciones

• Reacciones de neutralización: En reacciones ácido-base, se calcula la cantidad de ácido o base necesaria para neutralizar la otra.
  
• Precipitaciones: En reacciones donde se forma un precipitado, se puede determinar la cantidad de reactivo necesario para obtener el producto sólido deseado.
  
• Industria y laboratorio: Para preparar soluciones de concentraciones específicas o para determinar la cantidad de reactivos en experimentos.

Ejemplos Resueltos

Ejemplo 1: Calcular la cantidad de HCl 1 M que se necesita para neutralizar 50 mL de NaOH 0.5 M.

Ejemplo 2: Calcular la cantidad de AgNO₃ 0.2 M necesaria para precipitar completamente el cloruro en 100 mL de una solución de NaCl 0.1 M.