La molaridad es una medida clave en quĆmica que se utiliza para expresar la concentraciĆ³n de soluciones. Esta unidad se basa en la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de soluciĆ³n, lo cual es especialmente Ćŗtil en experimentos de laboratorio y en cĆ”lculos de reacciones quĆmicas.
En esta clase, aprenderemos cĆ³mo calcular la molaridad, su importancia en la quĆmica y cĆ³mo aplicarla en situaciones prĆ”cticas.
Objetivo de aprendizaje
Calcular la molaridad de una soluciĆ³n y aplicar este conocimiento en problemas y experimentos de quĆmica.
1. DefiniciĆ³n de molaridad (M)
La molaridad (M) es una medida de la concentraciĆ³n de una soluciĆ³n, expresada como el nĆŗmero de moles de soluto por litro de soluciĆ³n. Se define mediante la fĆ³rmula:
Donde:
- Moles de soluto: Es la cantidad de sustancia que se disuelve en el disolvente.
- Litros de soluciĆ³n: Es el volumen total de la soluciĆ³n (no solo del disolvente).
2. Importancia de la molaridad
- En reacciones quĆmicas: La molaridad es fundamental para calcular la cantidad exacta de reactivos y productos en una reacciĆ³n quĆmica.
- PreparaciĆ³n de soluciones: Ayuda a preparar soluciones especĆficas en el laboratorio y es una de las concentraciones mĆ”s usadas.
- Facilidad de cƔlculo: Permite realizar cƔlculos estequiomƩtricos fƔcilmente, especialmente en reacciones en soluciones acuosas.
3. Ejemplos resueltos
Ejemplo 1: Calcular la molaridad de una soluciĆ³n que contiene 5 moles de NaCl en 2 litros de soluciĆ³n.
Respuesta: La molaridad de la soluciĆ³n es 2.5 M.
Ejemplo 2: Calcular la molaridad de una soluciĆ³n que contiene 20 gramos de KCl en 500 mL de soluciĆ³n.
Respuesta: La molaridad de la soluciĆ³n es aproximadamente 0.536 M.
Ejemplo 3: Se disuelven 10 gramos de NaOH en agua hasta obtener 250 mL de soluciĆ³n. Calcular la molaridad de la soluciĆ³n.
Respuesta: La molaridad de la soluciĆ³n es 1 M.
Ejercicios propuestos
- Calcular la molaridad de una soluciĆ³n que contiene 3 moles de HāSOā en 1.5 litros de soluciĆ³n.
- Una soluciĆ³n contiene 12 gramos de NaCl en 1 litro de soluciĆ³n. Calcular su molaridad.
- Se preparan 100 mL de una soluciĆ³n disolviendo 8 gramos de KNOā. Calcular la molaridad de la soluciĆ³n.
- ĀæCuĆ”ntos litros de agua son necesarios para diluir 100 mililitros de una soluciĆ³n 6.0 M de HCl para obtener una soluciĆ³n 1.5 M?
- ĀæCuĆ”nta glucosa (C6H12O6) se necesita para preparar 2.0 L de una soluciĆ³n 0.5 M?