Sales halógenas

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Destreza / Competencia:

CN.Q.5.2.6. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de las sales, identificar claramente si provienen de un ácido oxácido o un hidrácido y utilizar correctamente los aniones simples o complejos, reconociendo la estabilidad de estos en la formación de distintas sales. 

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¿En qué áreas de la vida se puede aplicar este contenido?

Estos contenidos te permiten entender la composición y el uso de muchas sustancias presentes en alimentos, salud, limpieza e industria.

• Vida cotidiana: te ayudan a reconocer sales halógenas en sustancias como el cloruro de sodio de la sal común, el fluoruro en productos para el cuidado dental y otros compuestos presentes en desinfectantes y materiales de uso diario.
• Desarrollo personal: fortalecen tu capacidad de relacionar fórmulas químicas con sustancias reales, comprendiendo cómo se forman estos compuestos y por qué sus propiedades cambian según el metal y el halógeno que contienen.
• Contexto social / académico: te permiten interpretar aplicaciones como la alimentación, la conservación de productos, la salud dental, la preparación de soluciones químicas y procesos

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Actividades de aprendizaje:

Anticipación

“Sales que ves todos los días”

Muestra o menciona ejemplos como sal de mesa, pasta dental, suero fisiológico y desinfectantes. Luego pregunta:

• ¿Qué tienen en común estas sustancias?
• ¿Crees que todas contienen algún tipo de sal?
• ¿Por qué una sal puede servir para alimentarnos, otra para cuidar los dientes y otra para uso médico?

Después conecta sus respuestas explicando que las sales halógenas son compuestos formados por un metal y un no metal, y que muchas de ellas están presentes en productos de uso cotidiano con funciones muy distintas.

Construcción: tiempo 

Definición

Sales halógenas neutras: compuestos binarios formados por un metal y un no metal, generalmente un halógeno. Se obtienen cuando el hidrógeno de un ácido hidrácido es reemplazado por un metal.

Formación de sales halógenas

Forma general: metal + no metal

Ejemplos de aniones frecuentes:

• F⁻ = fluoruro
• Cl⁻ = cloruro
• Br⁻ = bromuro
• I⁻ = yoduro
• S²⁻ = sulfuro

Cómo identificarlas

• Tienen solo 2 elementos.
• Uno es un metal y el otro un no metal.
• No contienen oxígeno.
• No contienen OH.
• Se pueden formar a partir de un ácido hidrácido + metal.
• En el nombre, suelen terminar en -uro.

Cómo  formular
Las sales halógenas neutras se forman por reacción entre un ácido hidrácido y un metal:

ácido hidrácido + metal → sal halógena + hidrógeno

Pasos:

1. Escribe el ácido hidrácido.
2. Escribe el metal que reaccionará.
3. El hidrógeno del ácido es reemplazado por el metal.
4. El no metal del ácido se une al metal y forma la sal.
5. El hidrógeno se libera como H₂.
6. Balancea si es necesario.

Atajos

• Si el ácido es HCl, la sal será un cloruro.
• Si el ácido es HBr, la sal será un bromuro.
• Si el ácido es HI, la sal será un yoduro.
• Si el ácido es HF, la sal será un fluoruro.
• Si el ácido es H₂S, la sal será un sulfuro.

Ejemplos rápidos:

• 2HCl + Na → NaCl + H₂
• 2HBr + Ca → CaBr₂ + H₂
• 6HF + 2Al → 2AlF₃ + 3H₂

Nomenclatura

• Stock: nombre del no metal terminado en -uro + “de” + metal (n), con número romano solo si el metal tiene varias valencias.
• Tradicional: nombre del no metal terminado en -uro + metal con terminación -oso (valencia menor) o -ico (valencia mayor).
• Sistemática: prefijos mono-, di-, tri-, tetra-… + “uro de…”.

Ejemplos resueltos

• 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂
  Sal formada: FeCl₂
  Stock: cloruro de hierro (II)
  Tradicional: cloruro ferroso
  Sistemática: dicloruro de hierro
• 6HCl + 2Fe → 2FeCl₃ + 3H₂
  Sal formada: FeCl₃
  Stock: cloruro de hierro (III)
  Tradicional: cloruro férrico
  Sistemática: tricloruro de hierro
• 2HBr + Cu → CuBr₂ + H₂
  Sal formada: CuBr₂
  Stock: bromuro de cobre (II)
  Tradicional: bromuro cúprico
  Sistemática: dibromuro de cobre
• 2HI + Cu → CuI₂ + H₂
  Sal formada: CuI₂
  Stock: yoduro de cobre (II)
  Tradicional: yoduro cúprico
  Sistemática: diyoduro de cobre
• 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
  Sal formada: MgCl₂
  Stock: cloruro de magnesio
  Tradicional: cloruro de magnesio
  Sistemática: dicloruro de magnesio
• 3H₂S + 2Al → Al₂S₃ + 3H₂
  Sal formada: Al₂S₃
  Stock: sulfuro de aluminio
  Tradicional: sulfuro de aluminio
  Sistemática: trisulfuro de dialuminio

Consolidación:

AIC: Desarrollamos los siguientes ejercicios de forma individual:

A) Escribe la fórmula de la sal que se forma en cada reacción.

1. HCl + Na → ______ + ______
2. HBr + Ca → ______ + ______
3. HF + Al → ______ + ______
4. HCl + Fe → ______ + ______
5. HCl + Fe → ______ + ______
6. HI + Cu → ______ + ______
7. HBr + Cu → ______ + ______
8. H₂S + Pb → ______ + ______
9. HBr + Sn → ______ + ______
10. H₂S + Al → ______ + ______

B) Nombra cada una de las siguientes sales halógenas. Escribe la nomenclatura Stock, tradicional y sistemática:

1. NaCl
2. CaBr₂
3. AlF₃
4. FeCl₂
5. FeCl₃
6. CuI
7. CuBr₂
8. PbS
9. SnBr₄
10. Al₂S₃

C) Reto: Identifica la valencia del metal en cada una de las siguientes sales halógenas.

1. FeCl₂ → Fe = ___
2. CuBr₂ → Cu = ___
3. PbS → Pb = ___
4. SnBr₄ → Sn = ___

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Sugerencia Rúbrica
RÚBRICA: Enlace de la rúbrica donde deben estar todos los criterios detallados y deben ser calificados sobre 10 o cuales son los indicadores a evaluar en el caso de no tener calificación. 
https://docs.google.com/spreadsheets/d/1AWYMzSl6BPYz6TqUBBPIPP3pYw_eSEPDg9uTExkgh7s/edit?gid=0#gid=0

PRÁCTICA DE LABORATORIO SUGERIDA:

PRÁCTICA DE LABORATORIO #3: FORMACIÓN DE SALES

Llevamos a cabo el desarrollo de la formación de diferentes sales por colorimetría.

Nos basamos en las instrucciones dadas en la GUÍA DE PRACTICAS DE LABORATORIO que está adjunta al QUIMIOKIT, y observamos el siguiente material audiovisual para seguir sus instrucciones:

Después de haber desarrollado los experimentos, elaboramos el informe correspondiente (en la guía de prácticas de laboratorio), lo revisamos y calificamos con la RÚBRICA DE INFORMES DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO, la misma que fue socializada anteriormente y facilitada a los alumnos en Classroom.

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NEE – Agregar el tipo de adaptaciones curriculares

Principio II: Pautas 6.1 – 6.3 – 6.4 
Principio III: Pautas 7.1 – 8.1 – 9.1
ALUMNO 1: Constante monitoreo. Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas. 
ALUMNO 2: Constante monitoreo, Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas.
ALUMNO 3: Constante monitoreo. Corroborar que el contenido entregado en clase haya sido comprendido por la estudiante mediante retroalimentación.