Ácidos oxoácidos

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Destreza / Competencia:

CN.Q.5.2.5. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los ácidos: hidrácidos y oxácidos, e identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry. 

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¿En qué áreas de la vida se puede aplicar este contenido?

El aprendizaje de estos contenidos te permite entender la composición y el comportamiento de sustancias presentes en alimentos, productos domésticos, procesos industriales y fenómenos ambientales.

• Vida cotidiana: te ayudan a reconocer ácidos oxoácidos en sustancias y situaciones como el ácido carbónico en bebidas gaseosas, el ácido sulfúrico en baterías y el ácido nítrico en algunos procesos de limpieza o fertilización.
• Desarrollo personal: fortalecen tu capacidad de relacionar fórmulas químicas con sustancias reales, comprendiendo cómo se forman estos ácidos y por qué pueden ser útiles o peligrosos según su concentración y uso.
• Contexto social / académico: te permiten interpretar fenómenos como la lluvia ácida, la contaminación atmosférica, la acidez de algunas soluciones y la fabricación de fertilizantes y productos químicos, base importante para estudios posteriores en química, ambiente, salud e industria.

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Actividades de aprendizaje:

Anticipación

“Ácidos presentes en la vida diaria”

Muestra o menciona ejemplos como: una batería de automóvil, una bebida gaseosa, fertilizantes y una imagen de lluvia ácida. Luego pregunta:

• ¿Qué tienen en común estos ejemplos?
• ¿Por qué algunas sustancias ácidas pueden ser útiles y otras peligrosas?
• ¿Crees que todos los ácidos se forman de la misma manera?

Después conecta sus respuestas explicando que los ácidos oxoácidos son compuestos que contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno, y que están presentes en muchos procesos cotidianos, industriales y ambientales.

Construcción:

Definición

Ácidos oxoácidos: compuestos ternarios formados por H + NO metal (o metal en algunos casos) + O.

Forma general: H_nNm_xO_y. Contienen oxígeno (a diferencia de los hidrácidos).

Formación de ácidos oxoácidos

Toca cada recuadro para ver un ejemplo

Cómo identificarlos

– Empiezan con H.

– Contienen O.

– Tienen 3 elementos (H, O y un elemento central Nm).

Idea de formación (muy básica)

Anhídrido (óxido no metálico) + H₂O → oxoácido

Ej.: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Cómo formular (nivel 1ro BGU: por “familias”)

En este nivel se trabajan sobre todo las familias más comunes:

1) Halógenos (Cl, Br, I): HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄

2) Azufre: H₂SO₃, H₂SO₄

3) Nitrógeno: HNO₂, HNO₃

4) Fósforo: H₃PO₃, H₃PO₄

5) Carbono: H₂CO₃

Nomenclatura:

A) Tradicional (la más importante aquí)

Regla: “ácido” + raíz del elemento central + (hipo-/per-) + (−oso/−ico)

– Menor oxidación → −oso

– Mayor oxidación → −ico

– Si hay 4 oxoácidos (halógenos):

  hipo-…-oso (más bajo), …-oso, …-ico, per-…-ico (más alto)

Ejemplo con Cl:

HClO  ácido hipocloroso

HClO₂ ácido cloroso

HClO₃ ácido clórico

HClO₄ ácido perclórico

B) Stock

“ácido” + nombre del elemento + (número romano)

El romano corresponde al número de oxidación del elemento central.

Ej.: H2SO4 ácido sulfúrico (VI) (también puede escribirse: ácido de azufre (VI)).

C) Sistemática (IUPAC escolar)

“ácido” + (prefijo)oxo + elemento + (número de oxidación)

Ej.: HNO₃ ácido trioxonítrico (V)

     H₂SO₄ ácido tetraoxosulfúrico (VI)

Cómo hallar el número de oxidación del elemento central (para Stock y Sistemática)

– H = +1

– O = −2

– Suma total = 0

Ej.: HNO₃ → (+1) + N + 3(−2)=0 → N=+5

Ejemplos resueltos

1) HNO₃

N: +5

Tradicional: ácido nítrico

Stock: ácido de nitrógeno (V)

Sistemática: ácido trioxonítrico (V)

2) H₂SO₃

S: +4

Tradicional: ácido sulfuroso

Stock: ácido de azufre (IV)

Sistemática: ácido trioxosulfúrico (IV)

Consolidación:

AIC: Trabajamos de forma individual en los siguientes ejercicios:

A) Nombra cada uno de los siguientes ejemplos, utiliza nomenclatura tradicional, Stock y sistemática:

1) HNO₂

2) HNO₃

3) H₂SO₃

4) H₂SO₄

5) H₂CO₃

6) H₃PO₃

7) H₃PO₄

8) HClO

9) HClO3

10) HClO₄

B) Realiza la reacción de formación y escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

1) ácido nitroso

2) ácido nítrico

3) ácido sulfuroso

4) ácido sulfúrico

5) ácido carbónico

6) ácido fosforoso

7) ácido fosfórico

8) ácido hipocloroso

9) ácido clórico

10) ácido perclórico

C) Reto: Determina el número de oxidación del elemento central (no metal):

1) HNO₂ → N = ___

2) H₂SO₄ → S = ___

3) H₃PO₄ → P = ___

4) HClO₃ → Cl = ___

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Sugerencia Rúbrica
RÚBRICA: Banco de ejercicios
https://docs.google.com/spreadsheets/d/1AWYMzSl6BPYz6TqUBBPIPP3pYw_eSEPDg9uTExkgh7s/edit?gid=0#gid=0

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NEE – Agregar el tipo de adaptaciones curriculares

Principio II: Pautas 6.1 – 6.3 – 6.4 
Principio III: Pautas 7.1 – 8.1 – 9.1
ALUMNO 1: Constante monitoreo. Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas. 
ALUMNO 2: Constante monitoreo, Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas.
ALUMNO 3: Constante monitoreo. Corroborar que el contenido entregado en clase haya sido comprendido por la estudiante mediante retroalimentación.