Destreza / Competencia:
CN.Q.5.1.6. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos.
CN.Q.5.1.12. Deducir y predecir la posibilidad de formación de compuestos químicos, con base en el estado natural de los elementos, su estructura electrónica y su ubicación en la tabla periódica.
¿En qué áreas de la vida se puede aplicar este contenido?
Los contenidos sobre notación y simbología química se aplican en la vida porque permiten leer, interpretar y comunicar información química de forma correcta y universal.
- Vida cotidiana: te ayudan a reconocer símbolos y fórmulas en medicamentos, etiquetas de alimentos, productos de limpieza, fertilizantes y materiales de uso diario, entendiendo mejor su composición y uso.
- Desarrollo personal: fortalecen tu capacidad de leer lenguaje científico, interpretar abreviaturas químicas y evitar confusiones al diferenciar elementos y compuestos.
- Contexto social / académico: te permiten escribir correctamente fórmulas, nombres de sustancias y ecuaciones químicas, base necesaria para estudiar formulación, reacciones químicas y temas más avanzados en química y ciencias.
Actividades de aprendizaje:
Anticipación
“El lenguaje secreto de la Química”
Escribe en la pizarra varios símbolos y fórmulas, por ejemplo: H, O, Na, Fe, H₂O, CO₂, NaCl. Luego pregúntales:
- ¿Qué creen que significan estos signos?
- ¿Por qué la Química no escribe siempre los nombres completos?
- ¿Qué pasaría si cada país usara símbolos diferentes para los elementos?
Después conecta sus respuestas explicando que la notación y simbología química funcionan como un lenguaje universal, que permite representar elementos y compuestos de manera breve, precisa y comprendida en todo el mundo.
Construcción: tiempo
¿QUÉ SON LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS?
Los símbolos químicos son abreviaturas universales de una, dos o tres letras (la primera siempre mayúscula) que representan los elementos de la tabla periódica, derivados a menudo de sus nombres en latín, griego o inglés. Facilitan la escritura de fórmulas y ecuaciones químicas, representando un átomo o un mol de dicho elemento.
Vamos a revisar una lista de los principales elementos y sus símbolos químicos:
- Hidrógeno (H)
- Carbono (C)
- Oxígeno (O)
- Nitrógeno (N)
- Cloro (Cl)
- Azufre (S)
- Calcio (Ca)
Símbolos derivados del latín (nombres clásicos)
- Hierro (Fe) – Ferrum
- Oro (Au) – Aurum
- Plata (Ag) – Argentum
- Cobre (Cu) – Cuprum
- Sodio (Na) – Natrium
- Potasio (K) – Kalium
- Plomo (Pb) – Plumbum
- Mercurio (Hg) – Hydrargyrum
Características clave
Formato
La primera letra es mayúscula y la segunda (si existe) es minúscula (ej. Ca, Fe).
Origen
Se basan en el nombre del elemento en latín, alemán, inglés, francés o ruso.
Uso
Sirven para componer fórmulas químicas (ej. H2O, NaCl)
Símbolos provisionales
Los elementos recién descubiertos suelen tener símbolos temporales de tres letras (es posible que encuentres algunos de estos casos en tu tabla periódica).
LECTURA RECOMENDADA:
Para aprender sobre la ETIMOLOGÍA de los elementos químicos, revisamos el siguiente contenido en línea: https://www.orbitalesmoleculares.com/etimologia-de-los-elementos-quimicos/
Consolidación:
ACTIVIDAD: Vamos a trabajar en la ficha correspondiente a la actividad llamada DETECTIVE DE SÍMBOLOS. Te recomiendo facilitar este archivo a los alumnos a través de Google Classroom o imprimirlo para que ellos puedan trabajar sin utilizar el computador:
https://docs.google.com/document/d/1OWHdjtWkro3f-77ei8RTZ3CJ5E_KM-1Su-DdYdAzogY/edit?tab=t.0
Sugerencia Rúbrica
RÚBRICA: Calificación directa
https://docs.google.com/spreadsheets/d/1AWYMzSl6BPYz6TqUBBPIPP3pYw_eSEPDg9uTExkgh7s/edit?gid=0#gid=0
NEE – Agregar el tipo de adaptaciones curriculares
Principio II: Pautas 6.1 – 6.3 – 6.4
Principio III: Pautas 7.1 – 8.1 – 9.1
ALUMNO 1: Constante monitoreo. Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas.
ALUMNO 2: Constante monitoreo, Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas.
ALUMNO 3: Constante monitoreo. Corroborar que el contenido entregado en clase haya sido comprendido por la estudiante mediante retroalimentación.