Óxidos ácidos o anhídridos

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Destreza / Competencia:

CN.Q.5.2.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método a seguir para su obtención (vía directa o indirecta) mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos.

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¿En qué áreas de la vida se puede aplicar este contenido?

Aprender estos contenidos te permite entender la formación de muchos compuestos presentes en el ambiente, la industria y algunos productos de uso cotidiano.

• Vida cotidiana: te ayudan a reconocer sustancias relacionadas con anhídridos como el dióxido de carbono en bebidas gaseosas, la respiración y el efecto invernadero, o el dióxido de azufre presente en algunos procesos de combustión.
• Desarrollo personal: fortalecen tu capacidad de relacionar fórmulas químicas con fenómenos reales, entendiendo cómo ciertos óxidos no metálicos reaccionan con el agua para formar ácidos y cómo esto influye en el ambiente.
• Contexto social / académico: te permiten interpretar temas como la lluvia ácida, la contaminación del aire, los gases atmosféricos y procesos industriales, base importante para estudios posteriores en química, ambiente, salud y ciencias de la Tierra.

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Actividades de aprendizaje:

Anticipación

“Gases que también reaccionan”

Escribe en la pizarra o muestra los nombres de algunos gases conocidos: dióxido de carbono, dióxido de azufre y vapor de agua. Luego pregunta:

• ¿Todos los gases son iguales o algunos pueden reaccionar y formar nuevas sustancias?
• ¿Qué relación creen que existe entre estos gases y fenómenos como la lluvia ácida o las bebidas gaseosas?
• ¿Puede un gas convertirse en un ácido al reaccionar con agua?

Después conecta sus respuestas explicando que los anhídridos son óxidos no metálicos que pueden reaccionar con el agua para formar ácidos, y que por eso tienen importancia tanto en la química como en el ambiente.

Construcción: tiempo 

Definición

Anhídridos: compuestos binarios formados por NO metal + oxígeno.

Forma general: Nm_xO_y. El oxígeno trabaja con número de oxidación −2.

Toca cada recuadro para ver un ejemplo

Cómo identificarlos

– Solo 2 elementos.

– Uno es O y el otro es un NO metal (C, S, N, P, Cl, etc.).

– No aparece H ni (OH).

Cómo formular (método del cruce)

1) No metal con su valencia Nmⁿ+ y oxígeno O²⁻.

2) Cruza: Nm₂O_n.

3) Simplifica si se puede.

Atajos (según valencia del no metal)

+1 → Nm₂O

+2 → NmO

+3 → Nm₂O₃

+4 → NmO₂

+5 → Nm₂O₅

+6 → NmO₃

+7 → Nm₂O₇

Cómo hallar la valencia del no metal desde la fórmula (rápido)

– O = −2.

– Suma total = 0.

Ejemplo: SO₃ → 3(−2)=−6, entonces S=+6.

Nomenclatura

– Stock: “óxido de no metal (número romano)”.

– Tradicional: “anhídrido” + (hipo- / per-) + raíz + (−oso / −ico)

  * Menor: −oso, Mayor: −ico (si hay 2 valencias)

  * Si hay 4 valencias: hipo-…−oso (más baja), …−oso, …−ico, per-…−ico (más alta)

– Sistemática: prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-… “(prefijo)óxido de (prefijo)no metal”.

Ejemplos resueltos

– CO₂: C=+4

  Stock: óxido de carbono (IV) / Tradicional: anhídrido carbónico / Sistemática: dióxido de carbono

– SO₂: S=+4

  Stock: óxido de azufre (IV) / Tradicional: anhídrido sulfuroso / Sistemática: dióxido de azufre

– SO₃: S=+6

  Stock: óxido de azufre (VI) / Tradicional: anhídrido sulfúrico / Sistemática: trióxido de azufre

Consolidación:

AIC: Trabajamos en forma individual en los siguientes ejercicios:

A) Realiza la formulación de cada uno de los siguientes compuestos:

1) dióxido de carbono

2) trióxido de azufre

3) óxido de azufre (IV)

4) óxido de fósforo (V)

5) pentóxido de dinitrógeno

6) anhídrido nitroso

7) anhídrido carbónico

8) anhídrido fosforoso

9) óxido de cloro (I)

10) anhídrido perclórico

B) Escribe el nombre de cada uno de los siguientes compuestos, aplicando la nomenclatura Stock, tradicional y sistemática:

1) CO

2) CO₂

3) SO₂

4) SO₃

5) N₂O₃

6) N₂O₅

7) P₂O₃

8) P₂O₅

9) Cl₂O

10) Cl₂O₇

C) Reto: Determina la valencia del no metal:

1) SO₂ → S = ___

2) N₂O₅ → N = ___

3) P₂O₃ → P = ___

4) Cl₂O₇ → Cl = ___

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Sugerencia Rúbrica
RÚBRICA: Banco de ejercicios 
https://docs.google.com/spreadsheets/d/1AWYMzSl6BPYz6TqUBBPIPP3pYw_eSEPDg9uTExkgh7s/edit?gid=0#gid=0

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NEE – Agregar el tipo de adaptaciones curriculares

Principio II: Pautas 6.1 – 6.3 – 6.4 
Principio III: Pautas 7.1 – 8.1 – 9.1
ALUMNO 1: Constante monitoreo. Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas. 
ALUMNO 2: Constante monitoreo, Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas.
ALUMNO 3: Constante monitoreo. Corroborar que el contenido entregado en clase haya sido comprendido por la estudiante mediante retroalimentación.