Hidróxidos o bases

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Destreza / Competencia:

CN.Q.5.2.4. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidróxidos, diferenciar los métodos de obtención de los hidróxidos de los metales alcalinos del resto de metales e identificar la función de estos compuestos según la teoría de Brönsted-Lowry. 

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¿En qué áreas de la vida se puede aplicar este contenido?

Aprender estos contenidos te permite entender la composición, propiedades y uso de muchas sustancias básicas presentes en el hogar, la salud, la industria y el ambiente.

• Vida cotidiana: te ayudan a reconocer hidróxidos en productos como jabones, limpiadores, destapacaños, cal apagada y antiácidos, comprendiendo por qué algunas sustancias son corrosivas, otras neutralizan ácidos y otras se usan para limpieza o construcción.
• Desarrollo personal: fortalecen tu capacidad de relacionar fórmulas químicas con sustancias reales, entendiendo cómo se forman los hidróxidos y por qué presentan carácter básico.
• Contexto social / académico: te permiten interpretar procesos como la neutralización de ácidos, el tratamiento de aguas, la fabricación de productos industriales y el control del pH, base importante para estudios posteriores en química, salud, ambiente e ingeniería.

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Actividades de aprendizaje:

 Anticipación

“Sustancias que quitan o neutralizan”

Muestra o menciona productos como jabón, destapacaños, cal apagada y antiácido. Luego pregunta:

• ¿Qué tienen en común estas sustancias?
• ¿Por qué algunas sirven para limpiar, otras para destapar tuberías y otras para aliviar la acidez?
• ¿Crees que todas actúan de la misma manera o comparten alguna propiedad química?

Después conecta sus respuestas explicando que muchas de estas sustancias contienen hidróxidos, compuestos que presentan carácter básico y tienen aplicaciones importantes en la vida diaria.

Construcción:

Definición

Hidróxidos: compuestos ternarios formados por metal + grupo hidróxido (OH).

Forma general: M(OH)_n. El grupo (OH) tiene carga −1.

Toca cada recuadro para ver un ejemplo

Cómo identificarlos

– Aparece el grupo (OH) en la fórmula.

– Tienen: metal + O + H.

– No se escriben como MOH₂, sino como M(OH)₂ (cuando hay más de un OH).

Cómo formular (método del cruce)

1) Metal con valencia Mⁿ⁺.

2) Grupo hidróxido (OH)¹⁻.

3) Cruza: M(OH)_n (el subíndice n es la valencia del metal).

4) Si n es mayor a 1, usa paréntesis: M(OH)₂, M(OH)₃, etc.

Atajos (según valencia del metal)

+1 → MOH

+2 → M(OH)₂

+3 → M(OH)₃

+4 → M(OH)₄

Cómo hallar la valencia del metal desde la fórmula (rápido)

– Cada OH vale −1.

– La suma total debe ser 0.

Ejemplo: Fe(OH)₃ → 3(−1)=−3, entonces Fe=+3.

Nomenclatura

– Stock: “hidróxido de metal (número romano)” (romano solo si tiene varias valencias).

– Tradicional: “hidróxido” + (raíz) + (−oso / −ico)

  * menor: −oso, mayor: −ico

– Sistemática: prefijos para la cantidad de grupos OH:

  mono-, di-, tri-, tetra-… + “hidróxido de metal”

  (Se omite “mono-” en muchos textos cuando hay 1 OH, pero aquí lo aceptamos como válido).

Ejemplos resueltos

– NaOH: Na=+1

  Stock: hidróxido de sodio / Tradicional: hidróxido de sodio / Sistemática: monohidróxido de sodio

– Fe(OH)₂: Fe=+2

  Stock: hidróxido de hierro (II) / Tradicional: hidróxido ferroso / Sistemática: dihidróxido de hierro

– Fe(OH)₃: Fe=+3

  Stock: hidróxido de hierro (III) / Tradicional: hidróxido férrico / Sistemática: trihidróxido de hierro

Consolidación:

AIC: Trabajamos de forme individual en los siguientes ejercicios:

A) Realiza la reacción de formación y la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos:

1) hidróxido de sodio

2) hidróxido de calcio

3) hidróxido de aluminio

4) hidróxido de hierro (II)

5) hidróxido de hierro (III)

6) hidróxido de cobre (I)

7) hidróxido de cobre (II)

8) hidróxido de estaño (IV)

9) hidróxido de plomo (II)

10) hidróxido de magnesio

B) Nombra cada uno de los siguientes compuestos, utiliza la nomenclatura Stock, tradicional y sistemática:

1) NaOH

2) KOH

3) Ca(OH)₂

4) Mg(OH)₂

5) Al(OH)₃

6) Fe(OH)₂

7) Fe(OH)₃

8) CuOH

9) Cu(OH)₂

10) Sn(OH)₄

C) Reto: Determina la valencia del metal:

1) Fe(OH)₂ → Fe = ___

2) Al(OH)₃ → Al = ___

3) Cu(OH)₂ → Cu = ___

4) Sn(OH)₄ → Sn = ___

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Sugerencia Rúbrica
RÚBRICA: Banco de ejercicios
https://docs.google.com/spreadsheets/d/1AWYMzSl6BPYz6TqUBBPIPP3pYw_eSEPDg9uTExkgh7s/edit?gid=0#gid=0

PRÁCTICA DE LABORATORIO SUGERIDA:

PRÁCTICA DE LABORATORIO #6 : Formación de precipitados de hidróxidos

En esta primera práctica de laboratorio del año lectivo, nos vamos a familiarizar con el procedimiento general de un experimento químico, el uso de los materiales de laboratorio y los reactivos.

Llevamos a cabo el desarrollo de la formación de precipitados de hidróxidos.

Nos basamos en las instrucciones dadas en la GUÍA DE PRACTICAS DE LABORATORIO que está adjunta al QUIMIOKIT, y observamos el siguiente material audiovisual para seguir sus instrucciones:

Después de haber desarrollado los experimentos, elaboramos el informe correspondiente (en la guía de prácticas de laboratorio), lo revisamos y calificamos con la RÚBRICA DE INFORMES DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO, la misma que fue socializada anteriormente y facilitada a los alumnos en Classroom.

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NEE – Agregar el tipo de adaptaciones curriculares

Principio II: Pautas 6.1 – 6.3 – 6.4 
Principio III: Pautas 7.1 – 8.1 – 9.1
ALUMNO 1: Constante monitoreo. Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas. 
ALUMNO 2: Constante monitoreo, Dar tiempo adicional para el desarrollo de la actividad y se reduce el número de ejercicios o se modifican los ejercicios con un nivel de dificultad reducido, de acuerdo con sus necesidades académicas.
ALUMNO 3: Constante monitoreo. Corroborar que el contenido entregado en clase haya sido comprendido por la estudiante mediante retroalimentación.